Question

A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H₂的相对密度是13，且分子中各原子处于同一直线上；D、E分子都是10电子微粒．转化关系如下（部分产物省略）：
请回答下列问题：
（1）J的化学式为______，I的结构式（或电子式）为______．
（2）反应⑤的化学方程式是：______．
（3）上述转化中，属于氧化还原反应的是（填编号）______．反应④的现象______
（4）在450℃、催化剂存在下，4 mol F和2 mol O₂反应放热353.9 kJ，此时，F的转化率为90%，则该反应的热化学方程式为：
______．

Answer 1

解：X是黄绿色气体判断为Cl₂，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H₂的相对密度是13说明I相对分子质量为26，分子中各原子处于同一直线上．证明是乙炔气体，D、E分子都是10电子微粒，判断E为H₂O，Y为CaC₂，H为Ca（OH）₂；D气体是由H（Ca（OH）₂）和G加热反应生成，判断D为NH₃，G为NH₄Cl，A是由四种短周期元素组成的正盐，D、F都是无色有刺激性气味的气体，F和Cl₂，H₂O反应，F和NH₃，H₂O反应，说明F是酸性气体，又是还原性气体，判断F为SO₂，A为（NH₄）₂SO₃，B为强碱，C为亚硫酸盐，J为盐酸或硫酸；
（1）依据上述推断，J为H₂SO₄或HCl，I的结构式为：H-C≡C-H；故答案为：H₂SO₄或HCl
（2）反应⑤是氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气的 反应，反应的化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）上述反应中①②⑤⑥是复分解反应，③是二氧化硫被氯气氧化的氧化还原反应，④是氨气被氯气氧化的反应属于氧化还原反应；属于氧化还原反应的是：③④；反应④的反应为：氯气和氨气反应生成氮气和氯化铵固体，现象为：产生大量白烟；故答案为：③④；产生大量白烟；
（4）在450℃、催化剂存在下，4 mol F（SO₂）和2 mol O₂反应放热353.9 kJ，此时，F的转化率为90%，换算为2mol二氧化硫完全反应时放热多少，结合热化学方程式的书写原则写出，4molSO₂，转化了4mol×90%=3.6mol，放热353.9 kJ，2molSO₂全部反应放热为196.6KJ，则该反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1 ；
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1
分析：X是黄绿色气体判断为Cl₂，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H₂的相对密度是13说明I相对分子质量为26，分子中各原子处于同一直线上．证明是乙炔气体，D、E分子都是10电子微粒，判断E为H₂O，Y为CaC₂，H为Ca（OH）₂；D气体是由H（Ca（OH）₂）和G加热反应生成，判断D为NH₃，G为NH₄Cl，A是由四种短周期元素组成的正盐，D、F都是无色有刺激性气味的气体，F和Cl₂，H₂O反应，F和NH₃，H₂O反应，说明F是酸性气体，又是还原性气体，判断F为SO₂，A为（NH₄）₂SO₃，B为强碱，C为亚硫酸盐，J为盐酸或硫酸；依据分析判断出各物质进行分析回答；
点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查乙炔气体的制备，氨气实验室制备，氧化还原反应的判断，化学平衡的理解，热化学方程式的书写，乙炔制备反应和二氧化硫的判断是解题关键．