题目内容
（15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
（1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是 （填写序号）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8
和NO2反
应可以生成PAN及O2
C．CxHy与O3反应生成PAN
（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学
方程式为 。
（3）在一密闭容器中发生反应2NO2
2NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。
请回答：
①图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)= 。
②能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是 ；
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为 。N2O5(g)的起始浓度应不低于 mol·L-1。
（1）A、B（2分）
（2）CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O（2分）
（3）①a（1分）0.04mol（L·S）（2分）
②b、c（2分）
③升高温度（2分）
（4）80%（2分）1.0（2分）
解析
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），可利用甲烷和NO
），可利用甲烷和NO
2NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。
），可利用甲烷和NO
2NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。