题目内容
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp(25 ℃) | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
D
解析
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下列与含氯化合物有关的说法正确的是
| A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 |
| B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子 |
已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| KSP/250C | 8．0×10-16 | 2．2×10-20 | 4．0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9．6 | ≥6．4 | 3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
室温下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol/L的盐酸和醋酸，
下列说法正确的是（ ）
| A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 |
B．V(NaOH)=10．00 mL 时， ＜1 |
| C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多 |
| D．V(NaOH)="20" ．00 mL 时，c(Cl?)＞c(CH3COO—) |
一定温度下，水存在H2O
H＋＋OH－ ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是
| A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 |
| B．将水加热，Kw增大，pH减小 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变 |
在下列各组的比较中，前者比后者大的是
| A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 |
| B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 |
| C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 |
| D．25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度 |
已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。
| | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
| Ksp | 2.3×10－3 | 1.77×10－10 | 1.12×10－12 | 6.7×10－15 |
下列说法正确的是
A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的
和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：
c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
| A．c(H＋) | B． |
| C．c(H＋)·c(OH－) | D． |
对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是( )
| A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 |
| B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化 |
C．MgCO3电离出的CO 发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 |
| D．MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 |