题目内容

我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关,请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。

(1)氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用,常用于自来水的消毒。在次氯酸中,氯元素的化合价为_________,氯原子容易得到电子,从而使氯元素化合价降低,因此次氯酸具有强_____________,次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。

(2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是(    )

A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+              B.苹果汁中含有Cu2+

C.苹果汁含有OH-                             D.苹果汁含有Na+

(3)我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等。而自然界中存在的元素大多以化合态存在,把某元素由化合态变成游离态,则它(    )

A.被氧化                                       B.被还原

C.可能被氧化,也可能被还原            D.由高价态变为零价

解析:(1)次氯酸中,H为+1价、O为-2价,因此氯元素的化合价为+1。+1价的氯原子能得到电子而使化合价降低,能得到电子的(或所含元素化合价降低的)物质具有氧化性,由此推知次氯酸具有强氧化性。

(2)由苹果汁的颜色变化,自然联想到离子的特征颜色。显然,这是Fe2+变成Fe3+的过程,故A选项正确。

(3)元素在化合物中的化合价并不确定,化合物中元素的化合价可能高于或低于0价。游离态形式中的元素的化合价为0。因此把某元素由化合态变为游离态时,所含该元素的物质有可能被氧化,也可能被还原,故C选项正确。

答案:(1)+1  氧化性  (2)A  (3)C

练习册系列答案
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我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。

⑴ 氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用,常用于自来水的消毒。在次氯酸(HClO)中,氯元素的化合价为      ,氯原子容易得到电子,从而使氯元素化合价降低,因此次氯酸具有      。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。

⑵ 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击,导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:

   Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO

① 在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

② 在该反应中,还原剂是(写化学式)     ,氧化产物是(写化学式)     

⑶ 一个体重 50 kg的健康人,体内约有2 g铁,这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体的吸收。

① 在人体中进行Fe2+   Fe3+的转化时,a中的Fe2+    剂,b中的Fe3+     剂。

② “服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作   剂,具有     性。

③ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化为亚铁盐,此反应的离子方程式为                     

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