题目内容
我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。（1）氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯元素的化合价为_________，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强_____________，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。
（2）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+
（3）我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等。而自然界中存在的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它（ ）
A.被氧化 B.被还原
C.可能被氧化，也可能被还原 D.由高价态变为零价
解析：（1）次氯酸中，H为+1价、O为-2价，因此氯元素的化合价为+1。+1价的氯原子能得到电子而使化合价降低，能得到电子的（或所含元素化合价降低的）物质具有氧化性，由此推知次氯酸具有强氧化性。
（2）由苹果汁的颜色变化，自然联想到离子的特征颜色。显然，这是Fe2+变成Fe3+的过程，故A选项正确。
（3）元素在化合物中的化合价并不确定，化合物中元素的化合价可能高于或低于0价。游离态形式中的元素的化合价为0。因此把某元素由化合态变为游离态时，所含该元素的物质有可能被氧化，也可能被还原，故C选项正确。
答案：（1）+1 氧化性 （2）A （3）C
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Fe3+的转化时，a中的Fe2+作 剂，b中的Fe3+作 剂。