题目内容

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是(  )

①H2、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A．①②③B．②④C．③④D．②③
D
在光照条件下，CH4与Cl2发生化学反应，产物中有HCl生成，因HCl易溶于水，使集气瓶中压强减小，水会倒吸其中，②正确；当滴入水时，反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3也会使集气瓶内压强减小，发生水倒吸入集气瓶中的现象，③正确；①中H2、O2均不溶于水，①错误；④中N2、H2也不溶于水，光照时也不发生反应，④错误，故D正确。
练习册系列答案
相关题目
根据下列实验现象，所得结论正确的是

A                    B                C                D
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al>Fe>Cu
B
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C
先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀
溶度积常数：Mg(OH)2<Cu(OH)2 Cu(OH)2Mg(OH)2<Cu(OH)2MgMg(OH)2<Cu(OH)2Mg(OH)2<Cu(OH)2
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl>C>Si
 
下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是(　　)
物质编号
物质转化关系
A
D
E
①

Si
SiO2
H2SiO3
②
S
SO3
H2SO4
③
Na
Na2O2
NaOH
④
N2
NO2
HNO3
 
A．②③      B．②④       C．①③④      D．①②③④
一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A．只有NO2B．只有NOC．NO2和H2D．NO2和NO
下列有关说法和结论都正确的是
A．已知=，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
B．用蒸馏水、酚酞、溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为)的纯度
C．将气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明具有漂白性
D．已知的溶解度小于
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示：

(1)B、C、D元素电负性的大小顺序为：       ＞       ＞       (填元素符号)。
(2)E的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物的钾盐共热能发生反应生成一种气体单质，反应的化学方程式为       。
(3)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是       。
(4)在298 K下，A、B的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol B的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝       。(注：题中所设单质均为最稳定单质)
(5)要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是       。
(6)用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式       。(假设C只被还原至＋4价)
印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。
取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________。
②检验废腐蚀液中含有Fe3＋的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。
(2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________；烧杯中NaOH溶液的作用是________。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl2的物质的量应不少于________ mol。
已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8种元素（未按照原子序数排列），Z元素的某种氢化物可用作火箭的燃料；Q元素的单质为绿色植物光合作用的一种产物；根据化学对角线法则，G元素对角线的另一种元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；Y元素的价电子排布式为（n+1）Sn （n+1）P（n+3）； X元素某种的盐溶液可以与M元素的单质发生反应，并能生成X元素的单质，且两者核电荷数相差3，且M元素的单质是地壳含量第二高的金属元素；R元素为第三周期的某种元素。
（1）写出X元素的价电子排布式       ，Z元素对应的最简单氢化物的空间构型        。
（2）写出元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液对应的离子方程式：
                                                                               。
（3）Q元素所对应的氢化物的沸点比同主族元素所对应氢化物沸点高的原因是：
                                                                         。
（4）生活中，应将含Y、Q元素的某种粉末状物质密封、避光、干燥保存，且该粉末状物质经常在洗衣服时用到，请用化学方程式说明，该物质敞放在空气失效的原因：
                                                                         。
（5）Z元素的某种氢化物，可用作火箭燃料，且该化合物中Z原子与氢原子的个数比为1：2，工业上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高价氧化物所对应水溶液中并用高锰酸钾作为催化剂反应生成这种名为水合氨的化合物，生成的其它产物中某种离子，可以与CaCl2溶液反应生成某种白色沉淀，大理石中主要含这种成分。通过以上资料，写出该化学方程式：
                                                                         。
（6）若取M元素的某种氧化物于试管中，加入稀盐酸调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某种化合物，且该化合物的空间构型为异面折线形，反应完后溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式：
                                                                         。
四种物质X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变关系：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y不可能是(  )

A．C、CO             B．AlCl3、Al(OH)3
C．Fe、Fe(NO3)2       D．S、SO3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网