草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物．草酸的钠盐和钾盐易溶于水.而其钙盐难溶于水．已知草酸晶体(H2C2O4•2H2O)为无色固体.易溶于水.熔点为101℃.受热脱水.升华.170℃以上分解．试回答下列问题:(1)甲组同学按照如图1所示的装置.通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置A中大试管管口向上倾斜没错.装置C中可以观察到的现象为导管口有气泡冒出.澄清石灰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．草酸（H₂C₂O₄）是生物体的一种代谢产物．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．已知草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）为无色固体，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解．试回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置A中大试管管口向上倾斜没错（填“错误”或“没错”），装置C中可以观察到的现象为导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO₂．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：
A→B→F→D→G→H→D→I
装置H反应管中盛有的物质的名称是氧化铜．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是：H之前的D装置中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变为红色，H之后的D装置中澄清石灰水变浑浊．

分析（1）给晶体加热时考虑到晶体可能含有结晶水，以及防止反应有水生成，试管口应向上倾斜；实验中观察到装置C中变浑浊，可知有能使石灰水变浑浊的气体生成；
（2）根据甲组实验结果知草酸晶体分解时有CO₂气体生成，因此探究分解过程中有无CO生成时，首先要排除CO2的干扰，再利用CO的还原性来及氧化产物来验证．

解答解：（1）给试管里的晶体加热时，为防止反应生成的水或所含结晶水在管口液化后倒流引起试管破裂，要求试管口要向上倾斜；实验中因有气体生成，导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂气体生成，故答案为：没错；导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO₂；
（2）①为验证分解产物中有CO，先要排除已证明生成的CO₂对实验的干扰，可用F装置吸收CO2气体，并利用D装置证明CO₂已经除尽，再结合CO的还原性，将D中排出的气体经G干燥后通过H装置中加热的氧化铜，并用D装置验证CO的氧化产物是CO₂即可证明CO的存在，最后再进行尾气处理，整个装置的连接顺序为A→B→F→D→G→H→D→I，故答案为：F；D；H；D；氧化铜；
②若反应产物中有CO，通过排除CO₂的干扰后，经过上述实验操作可观察到通H前的D装置不变浑浊证明无CO₂，H中黑色粉末变为红色证明有还原性气体，H后面的D装置中澄清石灰水变浑浊证明有CO₂生成，故答案为：H之前的D装置中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变为红色，H之后的D装置中澄清石灰水变浑浊．

点评实验探究题，考查混合气体的成份鉴定，涉及CO和CO₂的性质，中等难度．

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	A．	丙烷的球棍模型		B．	N₂的电子式
	C．	甲烷的结构式为CH₄		D．	乙烷的分子式 CH₃CH₃

5．下列有关等质量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
①所含分子数目之比为7：11 ②所含氧原子数目之比为11：14
③相同条件下体积之比为11：7 ④相同条件下密度值比为11：7．

12．下列是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol•L^-1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
（1）计算所需浓硫酸的体积为13.6mL（保留一位小数）；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选20mL规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）偏高；
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；
（5）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．

2．（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ/mol．
②又已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是409kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
（2）已知热化学方程式：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ•mol^-1
写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO₂的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ•mol^-1．
（3）已知反应2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

9．同温同压下，相同体积CO₂和O₂，它们分子数之比为1：1，原子数之比为3：2，中子数之比为11：8．两种气体等体积混合后平均摩尔质量是38g/mol，其对空气相对密度是11：8．列式计算（最后两个填空）．

6．如图是5种有机化合物的转换关系：

（D的核磁共振氢谱中只有一个峰）
请回答下列问题．
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框图中．①是取代（填反应类型，下同）反应，②是消去反应．
（3）化合物C是重要的工业原料，由B生成C₁的化学方程式：（CH₃）₂CHCCl（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂C=CCl（CH₃）₂+NaCl+H₂O．
（4）C₂的结构简式是

．

7．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强
	B．	Cl₂既可以作氧化剂，又可作还原剂
	C．	Cu²⁺的氧化性比Fe²⁺强
	D．	在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数

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