[题目]分子式为C4H10的有机物的同分异构体共有多少种( )A. 2B. 3C. 4D. 5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】分子式为C4H10的有机物的同分异构体共有多少种( )

A. 2B. 3C. 4D. 5

【答案】A

【解析】

分子式为C4H10的烃为丁烷，结合碳链异构判断同分异构体的数目，以此解答该题。

分子式为C4H10的烃为丁烷，有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种。

答案选A。

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（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

【题目】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Z>Y

B. 反应①为吸热反应

C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极

D. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

【题目】常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或ZnO的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是(　　)

A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝1×10－17

B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O

C. 为提取工业废液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2＋在溶液中的存在形式与Al3＋相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

【题目】粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）操作Z的名称是_____，蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻璃棒,三脚架,泥三角还有 ________。

（3）第Ⅱ步中，写出除去Ca2+和Fe3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2,Fe3＋的主要存在形式为FeCl3)____________________、____________________。

（4）判断SO42—已沉淀完全的方法是__________________。

【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_____________________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________________。

（3）若用铝条和镁条分别代替图中石墨和铁电极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，请写出原电池负极的电极反应式_____________________________。

（4）若用二氧化铅和铅作电极，硫酸溶液为电解质溶液构成铅蓄电池，则充电时阳极的电极反应式_________________。

【题目】实验需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。

（1）实验室常备的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为______，配制时需要用量筒量取该硫酸______mL。

（2）实验所需玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、________

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_____、_______

（4）配制过程中出现以下情况，一定会导致所配溶液浓度前者偏低，后者偏高的有_____

A．	容量瓶不干燥	量取浓硫酸的量筒不干燥
B．	摇匀后发现液面低于刻度线	浓硫酸稀释后马上洗涤定容，静置一段时间后发现液面低于刻度线
C．	量取浓硫酸时俯视读数	定容时俯视读数
D．	转移后，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，有少量洗涤液不慎溅出	量取后，洗涤量筒和玻璃棒 2～3次并将洗涤液并入容量瓶中

【题目】有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：

①原溶液白色沉淀；

②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是________________，一定不含有的离子是____________，可能含有的离子是________________。

(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）_________，并说明理由___________________________________________________________。

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