题目内容
【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥
B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C.NH3 极易溶于水，可用作制冷剂
D.Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝
【答案】B
【解析】
A．NH4HCO3可用作化肥，是因为含有可溶于水的NH4+，能为植物提供氮肥，A不正确；
B．稀硫酸具有酸性，可与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应并将其溶解，B正确；
C．液氨可作制冷剂，因为气化时能吸收大量的热，使周围环境温度降低，C不正确；
D．Al2O3 熔融时能导电，可用于电解冶炼铝，D不正确；
故选B。
【题目】乙醚是一种重要的医用麻醉剂，研究乙醇在催化剂A存在的条件下的脱水反应，对乙醚和酒精的工业生产都有重要意义，乙醇脱水涉及下列两个反应之间的竞争：
脱水制乙烯Ⅰ：C2H5OH(g)
C2H4(g)+H2O(g) △H1 K1
脱水制乙醚Ⅱ：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2
研究所得相关信息如下：
①压强平衡常数与温度之间的关系
②不同温度下乙醇的转化率及选择性
反应温度(K) | 乙醇转化率(%) | 乙烯选择性(%) | 乙醚选择性(%) | 副产物选择性(%) |
373 | 25.22 | 4.38 | 94.52 | 1.10 |
423 | 54.25 | 52.24 | 46.71 | 1.05 |
523 | 95.20 | 96.87 | 2.15 | 0.98 |
根据上述信息回答下列问题：
（1）若反应：2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)的焓变为△H3，平衡常数为K3，则△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表达)；K3=____________(用含有K1、K2的式子表达)。
（2）△H1____0(填“>”、“ <”或“=”)；乙醚的选择性是指用于生成乙醚的乙醇占反应消耗总乙醇量的百分比，表中数据表明：随着温度升高，乙醚选择性降低，简述理由：______________。
（3）除了改变温度外，请再提供一种提高乙醚产率的可行方法__________________________。
（4）为研究乙烯水合法合成乙醇，T℃时，可以认为只有反应Ⅰ，向体积为1L的密闭容器中投入0.6mol水和1mol乙烯，5min后恰好达到平衡。平衡后则得乙烯的转化率为5%，容器内的总压为7.75MPa，则
（5）向（4）中的容器中再加入0.6mol水和1mol乙烯，平衡后，乙烯的转化率___________(填“增大”、“ 减小”或“不变”)。
