题目内容

13．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）
A．Ba2+、Ca2+、OH-、HCO3-B．H+、K+、NH4+、SO42-
C．NO3-、SO42-、K+、Mg2+D．H+、Na+、NO3-、Cu2+

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．

解答 解：A．Ca2+、OH-、HCO3-结合生成沉淀和水，Ba2+、OH-、HCO3-结合生成沉淀和水，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列烃在光照下与氯气反应，生成三种一氯代物的有（　　）
A．2-甲基丙烷B．异戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，3-二甲基丁烷
4．现实验室要配制500mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤．
A．实验准备
（1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 等
（2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水．
（3）计算：实验所需NaCl固体的质量为29.25g
B．实验过程
（1）称量：用托盘天平称量约29.3gNaCl固体，并将NaCl固体放入500mL 小烧杯中．
（2）溶解：用200mL 量筒量取约180mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌．
（3）转移和洗涤．将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶内（完成空白，将操作补充完整，下同．）
（4）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（5）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线1-2cm时时，改用胶头滴管蒸馏水至凹液面与刻度线相切
（6）摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀．
（7）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用．
C．误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低．
（2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度偏高．
（3）摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度偏低．
1．下列物质的分类组合不正确的有（　　）
①海水、空气、胆矾、碱石灰均为混合物；
②H2CO3、CH3COOH、NaHSO4、H2S均为酸；
③Mg（OH）2、NaOH、NH3•H2O、Cu（OH）2均为碱；
④干冰、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物；
⑤Mn2O7、Al2O3、Na2O2、Fe3O4均为碱性氧化物；
⑥AgCl、AlCl3、CaCO3、Cu2（OH）2CO3均为盐．
A．3个B．4个C．5个D．6个
8．亚运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车．下列化学药品，不允许旅客带上车的有
①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷（　　）
A．只有①②④⑤⑥B．只有①②③④C．只有①②④D．都不行
3．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取20g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取4g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．测定产率
将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，则该实验的产率为72.4%．（保留三位有效数据）
Ⅲ．Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
10．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是C2H6O．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C2H6O．
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）结构式的确定：
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子3种不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH．
7．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
A．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素
B．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
C．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
8．下列说法正确的是（　　）
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族

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