题目内容

一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是：

        A. 温度、体积不变，充入氩气       B. 体积不变，对体系加热

        C. 温度、体积不变，充入氯气       D. 温度不变，增大容器体积

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
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在密闭容器，一定条件下进行反应，mA（s）+nB（g） pC（g）+qD（g） 若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（　　）
向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 已知：平均反应速率vC=
1
2
vA；反应2min时A的浓度减少了
a
6
mol/L，B的物质的量减少了
a
2
mol，有amolD生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，VA=
a
12
mol/L?min
a
12
mol/L?min
，vB=
a
8
mol/L?min
a
8
mol/L?min
；
（2）化学方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反应达到平衡时，D为2amol，则B的转化率为
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol则该反应的△H
＜
＜
0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率
增大
增大
（填：“增大”“减小或“不变”），理由是
体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
；
②平衡时反应物的转化率
减小
减小
（填：“增大”“减小”或“不变”），理由是
体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转化率减小
体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转化率减小
．
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴指 （　　）
向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2mol SO3，则下列说法正确的是（　　）
在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图2中，Y轴是指（　　）
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A、反应物A的百分含量B、反应物B的平衡转化率C、平衡混合气的密度D、平衡混合气的总物质的量

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