Question

【题目】A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应可以生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为 ， B为 ， C为 ， D为 ． （填相应的元素符号）
（2）B、D的原子半径大小关系为（用元素符号回答），D的最高价氧化物的水化物化学式为 ．
（3）AB2是（“离子”或“共价”）化合物，其电子式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；O；Na；S
（2）S＞O；H2SO4
（3）共价；
【解析】解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2 ， 则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8﹣2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，所以答案是：C；O；Na；S；（2）B为O元素、D为S元素，同主族从上到下原子半径增大，所以原子半径：S＞O；S的最高价氧化物的水化物化学式为H2SO4；所以答案是：S＞O；H2SO4；（3）A为C元素、B为O元素，二者形成的CO2 ， 二氧化碳只含有共价键属于共价化合物；二氧化碳的结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为 ，所以答案是：共价； ．