题目内容
【题目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：
下列说法错误的是
A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K
B.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
C.装置③中发生的反应为2CH3CH2OH +O2
2CH3CHO+2H2O
D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热
【答案】B
【解析】
根据装置图，①中过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成氧气，通入②中与乙醇形成混合蒸气，在③中加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。
A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K，避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A正确；
B．实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B错误；
C．催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，故C正确；
D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；
故选B。
【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：
实验 | 实验 | 试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液褪至无 | |||
编号 | 温度 | 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4 溶液 | 色所需时间 /min |
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。
(2)V1＝_______mL。
(3)根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。
(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）
实验编号 | 实温度 /℃ | 试管中所加试剂及其用量 | 再加入某种固体 | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
④ | 25 | 0.6mol/L H2C2O4 | H2O | 3mol/L H2SO4 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t | ||
(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。
该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
②小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。
