题目内容
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
| A、加入KSCN溶液一定不变红色 | B、溶液中一定含Cu2+ | C、溶液中一定含Fe2+ | D、剩余固体中一定含铜 |
分析：根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．
解答：解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，
所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；
B、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故B错误；
C、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；
故选B．
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，
所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；
B、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故B错误；
C、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．
练习册系列答案
相关题目