题目内容
【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行有关的实验。
请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应用某种溶液浸湿，这种溶液是_____，其作用是_______。
（3）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是____。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O NaOH溶液 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
【解析】
（2）若有有毒的气体反应或生成，需要尾气处理。（3）浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应。
（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水方程式为：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体能与二氧化硫反应，可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；
（3）一定质量的铜片和一定体积18molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解。
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