Question

【题目】常温下某一元碱溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是（ ）

①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的的浓度为

②反应前，一元碱其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L

③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）

④反应后，混合溶液中HA与A-的浓度总和等于0.01mo/L

A.①②B.①③C.②④D.①②④

Answer 1

【答案】B

【解析】

常温下某一元碱溶液与0.01mol/L的一元强酸 溶液等体积混合后所得溶液的pH为7，有可能是强碱，也有可能是弱碱，若是强碱，则的浓度也为0.01mol/L，若是弱碱，则的浓度大于0.01mol/L。

①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中的浓度为，故溶液中的浓度为==1×10-12（mol/L），由水电离的浓度等于溶液中的浓度，即水电离的H+浓度为1×10-12mol/L，故①正确；

②有可能是强碱，也有可能是弱碱，若是强碱，则的浓度为0.01mol/L，若是弱碱，则的浓度大于0.01mol/L，故②错误；

③混合后溶液pH为7，故c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（B+）=c（A-），故离子浓度排序为：c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-），故③正确；

④HA为强酸，混合液中没有HA，且两溶液等体积混合，体积变为2倍，故浓度变为原来的一半，故④错误；

故①③正确，答案选B。