下列关于各实验装置图的叙述中.正确的是A．装置①可用于制取少量的蒸馏水B．装置②可用于吸收NH3.并防止倒吸C．以NaHCO3为原料.装置③可用于实验室制取少量CO2D．装置④b口进气可收集Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）标有“0”刻度的化学仪器为                ；（填代号，下同）
（2）实验时，要用所装液体润洗的是                   ；
（3）使用前要检验是否漏水的仪器                     ；
（4）量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为             。
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH值如下表：

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择:H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、铁粉
（1）分离实验的实验操作步骤和目的为：

实验步骤	实验操作	实验操作目的
步骤1
步骤2
步骤3
步骤4	洗涤沉淀
步骤5		得到FeSO₄溶液

（2）步骤4中需要的玻璃仪器为、、；检验沉淀洗涤干净的操作方法为。

Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
⑴ 甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到盛Cl₂的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是                              ；
⑵ 乙同学为验证Fe能和热的浓HNO₃反应，设计了如下图所示的实验装置，请你指出装置中的不足之处                           ；                               ；
                                      。

⑶ 丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。
丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO₃发生反应。他依据的反应现象是                                                        ；请写出Cu片和稀HNO₃反应的离子方程式
你认为Cu片溶解的不同于丙同学的理由是
⑷ 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²^＋但不含有Fe³^＋。说明具体的操作和实验现象
                                                                      。

在加热条件下，浓H₂SO₄可与食盐制取浓HCl、浓HCl可与KMnO₄制取C

l₂，选用

下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。

（1）写出上述制取浓

HCl，Cl₂的化学反应方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________。
（2）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：
_____

_________________________________。
（3）上图C中的饱和食盐水的作用是                   ；
B中的氢氧化钠溶液的作用是                     。
（4）反应装置D中有一处连接错误是                     ；
实验装置中有Cl₂生成的现象是                                      ；
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

(16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2

mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：
[提出假设] 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
[设计实验方案]基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
[实验过程]根据上述实验方案，完成实验的相关操

作、预期现象和结论。

编号	实验操作	实验现象	结论
①	用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量 ____ 溶液并滴加到试管A中，充分反应	有固体剩余，并有气泡产生	合金中除铝外还含有Fe、Cu 元素
②	往试管A的剩余固体中加过量 ________ ，充分反应后，静置，取上层清液于试管B中	固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色
③	往试管B中加入少量 _____，再滴加KSCN溶液	_____
④	往②剩余固体中加入稀硝酸；再滴加 ____________ 溶液.	固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生

[反思】写出在实验①中发生反应的离子方程式： ___________ 。

下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中	无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊	原溶液中含有CO₃²^?
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液	产生红色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖
D	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置	溶液分层，下层呈橙红色	原无色溶液中一定有溴离子

下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的

NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
⑴ 仪器A的名称是            ；
⑵ 盐酸的体积读数：滴定前读数为         mL，滴定后读数为         mL 。
⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是         mol/L。(保留四位有效数字)

实验编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的体积读数（mL）	滴定后盐酸的体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

⑷ 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；

D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________
⑸用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时____手旋转酸式滴定管的，_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视，直到为止,可判断滴定到达终点。

（12分）某化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。
[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm^-3。
[探究思路]用1.00 mol·L^-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。
[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L^-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。
取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L^-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段	I	II	III
盐酸体积x/ mL	0<x≤10.0	10.0<x≤40.0	x>40.0
现象	无气体	有气体	无气体

第I阶段溶液中反应的离子方程式为：                            。
样品溶液中c(CO₃^2-)=               。
[交流讨论]
（1）如果将2.85 g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L^-1的稀盐酸并充分反应，若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL，当滴加到45.0 mL时，反应的第II阶段结束。则此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数为           。
（2）有同学认为，测定Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称

是称量和，在实验中需要测定的数据有。

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