题目内容
【题目】按如图所示装置进行实验，并回答下列问题： 
（1）判断装置的名称：A池为 ， B池为 ．
（2）锌极为极，电极反应式为；石墨棒C1为极，电极反应式为；石墨棒C2附近发生的实验现象为 ．
（3）写出C 装置中溶液颜色变红的电极反应式： ．
（4）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO4溶液的质量变化了g．
【答案】
（1）原电池；电解池
（2）负；Zn﹣2e﹣═Zn2+；阳；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；有无色气泡产生附近溶液变红色
（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（4）0.01
【解析】解：（1）A装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B装置有外接电源，属于电解池，所以答案是：原电池；电解池；（2）锌为负极，电极反应式Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 铜为正极，铜极上的电极反应式为Cu2++2 e﹣=Cu，石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，石墨棒C2为阴极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，石墨棒C2附近还生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，则溶液的pH增大，酚酞遇碱变红色，所以石墨棒C2附近发生的实验现象是：有气体生成、溶液变红色，所以答案是：负；Zn﹣2e﹣═Zn2+；阳；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；有无色气泡产生附近溶液变红色（3）C 装置为铁的吸氧腐蚀装置，则碳电极为氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，遇酚酞变红，则电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（4）C2极析出的气体是氢气，氢气的物质的量= 
=0.01mol，原电池中锌作负极而被腐蚀，所以随着反应的进行，锌的质量逐渐减少，生成0.01mol氢气转移电子的物质的量=0.01mol×2=0.02mol，根据串联电路中转移电子相等知，锌减少的质量= 
×65g/mol=0.65g，在原电池中，锌作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，转移0.02mol电子，析出0.64gCu，所以溶液质量增加0.01g，
所以答案是：0.01．
