题目内容

【题目】已知1mol链烃CxHy可以发生如上系列转化：(无机试剂是足量的)下列说法错误的是

A. x=5、n=10

B. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q

C. 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应

D. Q的同分异构体数目少于CxH12

【答案】D

【解析】由可知，CxHy与HCl以1：2加成反应，Q与氯气光照下取代为1：1反应，光照时发生10个H被10个Cl取代，则n=10，即Q中含10个H，加成时引入2个H，则y=8，结合链烃CxHy的不饱和度为2，则可知x=5，即CxHy为C5H8，Q为C5H10Cl2，以此来解答．A. 由上述分析可知，x=5，n=10，A正确；B.Q为饱和结构,CxHy含碳碳双键或三键能使高锰酸钾褪色,则用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q，B正确；C.为加成反应，为取代反应，C正确；D.Q为C5H10Cl2，CxH12为C5H12，Q可看成C5H12中的氢原子被Cl取代，则Q的同分异构体数目大于CxH12，D错误；答案选D.

练习册系列答案
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A.通入CO2 ， 溶液pH减小
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D.加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c（OH﹣）?c（H+）不变

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①容器内压强不变 ②容器内分子总数不变 ③容器内原子总数不变 ④容器内发生的反应是取代反应⑤16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NA

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A. a 的同分异构体只有b 和c两种

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D. a、c的二氯代物有3种，b的一氯代物有5 种(不考虑立体异构)

【题目】25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线I代表盐酸的稀释过程

B. a溶液的导电性比b溶液的导电性强

C. b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液

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【题目】电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．
（1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为（填序号）．
（2）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为（填序号）．
（3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为 ．
（4）25℃时，NH3H2O的电离常数为Kb=1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3H2O）=（用含a的代数式表示）
（5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 则0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
（6）25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ． 在25℃下，向浓度均为0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2molL﹣1 ． 此时所得沉淀中（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．

【题目】常温下，浓度均为0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度均为0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

（1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=_____________。

（2）曲线___________代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。b点溶液的酸碱性为___________（酸性或碱性或中性）。

（3）d点溶液中主要离子种类：______________。

【题目】已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是（ ）

A. ①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2具有漂白性

B. ③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1

C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同

D. 实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液

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