[题目]用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸.若测定结果偏低.其原因可能是( )A. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B. 滴定到终点读数时.仰视滴定管的刻度.其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D. 滴定到终点读数时.发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)

A. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B. 滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【答案】A

【解析】A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大。滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错误；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错误。

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【题目】研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)H2<0

请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H= (用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正减小，c(N2O2)减小

C．k2正增大，c(N2O2)减小

D．k2正减小，c(N2O2)增大

由实验数据得到v2正~[O2]的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 (填字母)。

（3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-。

该电解池阴极的电极反应式是。阳极产生的气体N的化学式是。

【题目】对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( )

A. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3

B. 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3

C. 该反应的电子转移数为6e-

D. 该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物

【题目】在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)+B(?) xC(g)△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4。下列判断不正确的是（）

A、x=2

B、若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

C、A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D、若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

【题目】利用下列装置和操作不能达到实验目的的是（　　）


A．从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂	B．萃取操作过程中的放气	C．定量测定化学反应速率	D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性