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向等体积的FeBr2、KI、Na2S溶液中分别通入Cl2，充分反应后，若耗用的Cl2的体积相同(均在相同条件下反应)，则FeBr2、KI、Na2S三种溶液的物质的量浓度之比为

[　　]

A．

3：2：1

B．

3：1：2

C．

3：6：2

D．

2：6：3

答案：D
练习册系列答案
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（2010?杭州一模）对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应原理的系列研究，请根据相关信息回答有关问题．

（1）关于反应生成物的定量研究：
已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定
C
C
．（填字母序号）
A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-
（2）关于反应限度的研究：
已知在773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图1．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
变化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值．
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为
10%
10%
；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）：
增大CO浓度
增大CO浓度
、
适当降低温度或及时分离CH3OH
适当降低温度或及时分离CH3OH
；
（3）关于反应速率的研究：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的
KI
KI
 （填化学式）能使上述还原过程发生．
②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
推（计）算反应速率．

下列离子方程式的书写正确的是

[　　]

A．

将0.01 mol氯气通入10 mL　1 mol/L　FeBr2溶液中：2Fe2+＋4Br－＋3Cl22Fe3+＋6Cl－＋2Br2

B．

弱酸尼泊金酸(HOCOOH)与足量碳酸氢钠溶液反应：HOCOOH＋HCO3－→HOCOO－＋CO2↑＋H2O

C．

向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．

向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量浓度，等体积的盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

向等体积的FeBr2、KI、Na2S溶液中分别通入Cl2，充分反应后，若耗用的Cl2的体积相同(均在相同条件下反应)，则FeBr2、KI、Na2S三种溶液的物质的量浓度之比为


  1. A.
    3：2：1
  2. B.
    3：1：2
  3. C.
    3：6：2
  4. D.
    2：6：3

下列离子方程式的书写正确的是

A．将0.01 mol 氯气通入10 mL 1 mol/L FeBr2溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

B．弱酸尼泊金酸(HOCOOH)与足量碳酸氢钠溶液反应：

HOCOOH＋HCO3－→HOCOO－＋CO2↑＋H2O

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量浓度，等体积的盐酸：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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