题目内容
【题目】下列物质中既能与金属钠反应放出氢气又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. 乙醇 B. 苯 C. 乙酸乙酯 D. 乙酸
【答案】D
【解析】A. 乙醇与氢氧化钠不能反应，故A错误；B. 苯与金属钠和氢氧化钠均不能反应，故B错误；C. 乙酸乙酯与金属钠不能反应，故C错误；D. 乙酸中含有羧基，显酸性，能够与金属钠和氢氧化钠反应，故D正确；故选D。
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）
2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1
【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定 ）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）
CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6