Question

【题目】某碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是（ ）

[Ksp(BaSO4)＝1.1× 1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0 ×108，溶液体积变化可忽略不计]

A. 79.6%B. 85.6%C. 94.5%D. 98.9%

Answer 1

【答案】C

【解析】

从所给BaSO4、BaMoO4的Ksp来看，BaSO4先沉淀。去除率是已经沉淀的SO42-占原有总SO42-的百分率。

当BaMoO4开始沉淀时，此时溶液中的Ba2+浓度为：==5×10-8mol/L，此时溶液中的==2.2×10-3mol/L，所以反应掉的c(SO42-)=0.04mol/L-0.0022mol/L=0.0378mol/L，因溶液体积不变，所以SO42-的去除率为：=94.5%；

所以答案选择C项。