题目内容

下列离子方程式, 正确的是（     ）

A．氯化铝溶液与过量氨水   Al3++3NH3·H2O → Al(OH)3↓+3NH4+

B．明矾净水原理：Al3++3H2O → Al（OH）3↓+3H+

C．将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2  →2Fe3++2Cl-

D．偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O  → Al（OH）3↓

 

【答案】

A

【解析】略

 

练习册系列答案
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X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．用化学用语回答下列问题：
（1）W的周期表位置为
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；Z的最简气态氢化物的电子式
；
（2）M元素单质与同周期的最活泼金属的氢氧化物反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
；
（3）X与Y形成的最简化合物的空间构型为
正四面体
正四面体
．
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为
46.1kJ
46.1kJ
；
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 2分钟/mol 平衡常数
H2 N2 NH3
1 298 6 2 1.2 4.1×106
2 398 3 1 0.8 K1
请回答下列问题：
①反应的平衡常数表达式为
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3
；
K1的相对大小，K1
＜
＜
4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）；
②实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为
0.45mol/（L?min）
0.45mol/（L?min）
；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
C
C
（填序号字母）；
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是
NH4++D2ONH3?HDO+D+
NH4++D2ONH3?HDO+D+
．
超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有
AD
AD
．（填字母序号）
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
[Ar]3d10
[Ar]3d10
．
（3）SO
 
2-
3
离子中S硫原子的杂化方式为
sp3
sp3
，与其互为等电子体的一种分子的分子式是
NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
．
（4）NH3易液化的原因是
NH3分子间可形成氢键
NH3分子间可形成氢键
．
（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为
CuO
CuO
．
（6）NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为
2NH4CuSO3 +4H+
 微热 
.
 
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
2NH4CuSO3 +4H+
 微热 
.
 
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
．
X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：
Y
R Q
请填写下列空白：
（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂．则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
HClO4＞H2CO3
HClO4＞H2CO3
（用化学式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨为电极电解WQ的水溶液，其阳极电极反应式为
2C1--2e-=C12↑
2C1--2e-=C12↑
．
（3）若Z、R是同一主族元素．写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反  应生成气体的离子方程式：
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
．
（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D．C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途．则反应c的化学方程式：
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
．

（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
．
（2012?上海模拟）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．
元素 部分结构知识 部分性质
X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物
Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X单质分子的结构式是
，Z元素原子最外层共有
17
17
种不同运动状态的电子．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH
＜
＜
7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．
（4）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
．

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