Question

【题目】室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

B. 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)

C. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)>20 mL时一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH3H2O和NH4Cl，电荷守恒为c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），物料守恒为：2c（Cl-）=c（NH3H2O）+c（NH4+），则2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3H2O），故A正确；B项，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，故B正确；C项，一水合氨是弱碱，当V（HCl）=20 mL时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；D项，滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D错误。