题目内容
【题目】标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目____________
该反应的还原产物是______________；____________元素被氧化；若反应有
电子发生转移，则被还原的氧化剂是_________mol。
【答案】
ClO2 碳 10
【解析】
，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4；H2C2O4中C元素化合价由+3升高为+4。
，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4；H2C2O4中C元素化合价由+3升高为+4，电子转移的方向和数目是；KClO3中Cl元素化合价由+5降低为ClO2中+4，所以KClO3是氧化剂、还原产物是ClO2；H2C2O4中C元素化合价由+3升高为+4，所以C元素被氧化；根据方程式，
电子发生转移，2mol KClO3被还原，若反应有
电子发生转移，则被还原的氧化剂是10mol。
浙江之星学业水平测试系列答案
高效智能课时作业系列答案
【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式________________________。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为______________________。
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_________________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)
ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______________。
(4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因___________________。
(5)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为__________。
【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 |
电离常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
请回答下列问题：
(1)相同pH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3浓度由大到小的顺序为__________
(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(H＋)/c(OH－)
(3)现有10mLpH=2的盐酸溶液，进行以下操作：
a.与pH=5的盐酸等体积混合，则pH=_____________；
b.向该盐酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液，则该混合溶液中存在的物料守恒式为__________________；
c.向该盐酸溶液中加入等体积等浓度的Na2CO3溶液，则混合溶液中存在的电荷守恒式为_______________________；
d. 下列关于体积都为10mL，pH=2的A(盐酸)和B(CH3COOH)溶液说法正确的是_____ (填写序号)。
①与等量的锌反应开始反应时的速率A=B
②与等量的锌反应（锌完全溶解，没有剩余）所需要的时间A>B
③加水稀释100倍，pH大小比较：4=A>B>2
④物质的量浓度大小比较：A>B
⑤分别与10mLpH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液pH大小比较：A<B
e. 现用标准HCl溶液滴定氨水，应选用________指示剂，下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A．未用HCl标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视