题目内容

【题目】下列说法正确的是(

A.配置一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,会使配置的溶液浓度偏小

B.提纯混有少量硝酸铵的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液,再采取冷却结晶、过滤、干燥的方法

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热

D.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,在继续加热蒸馏

【答案】D

【解析】

量筒不需要洗涤,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,对实验无影响,故A错误;

B.混有少量硝酸铵的氯化钠,且硝酸铵受热易分解,可蒸发结晶法分离,故B错误;

C.蒸发皿可直接加热,不需要垫石棉网加热,故C错误;

D.沸石可防止液体剧烈沸腾,冷却时加入,则忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,在继续加热蒸馏,故D正确;

答案:D

练习册系列答案
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【题目】CO2 CH4是常见的化合物,同时也是常用的化工原料。

.以CO2NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)

1)在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率变化情况如图所示。

①该反应的ΔH_____0(填“>” 或、“<” ),该反应自发进行的条件是_______________ (低温”“高温任意温度 y表示反应开始时的氨碳比[],则y1________y2。(填“>”“<”“=”);

2t℃时,若向容积固定的密闭容器中加入一定量的 NH3CO2合成尿素,下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________ (填字母)

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

bCO2NH3的体积分数保持不变

cCO2NH3的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

e1molCO2生成的同时有 2molN—H键断裂

II.工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2,:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol1

①该反应逆反应速率表达式为:v=kc(CO) c3(H2)k 为速率常数,在某温度下测得实验数据如表:

CO浓度(molL1)

H2浓度(molL1)

逆反应速率(molL1min1)

0.05

c1

4.8

c2

c1

19.2

c2

0.1

8.1

由上述数据可得该温度下,该反应的逆反应速率常数k____L3mol3min1

②某温度下,在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 molCH4和水蒸气,发生上述反应,5分钟时达到平衡,此时H2的体积分数为60%,则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)=________;该温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH41 mol CO,平衡_______移动(填正反应方向逆反应方向)。

III.在常温下,将0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/LNaOH溶液中,充分反应后下列关系式中正确的是_____________________

Ac(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

Cc (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)

Dc(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)

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