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【题目】对于常温下0.1 mol·L1氨水和0.1 mol·L1醋酸,下列说法正确的是

A0.1 mol·L1氨水,溶液的pH=13

B0.1 mol·L1氨水加水稀释,溶液中c(H+)c(OH)都减小

C0.1 mol·L1醋酸溶液中:c(H+)c(CH3COO)

D0.1 mol·L1醋酸与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)

【答案】D

【解析】

试题分析:A.一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡,则0.1molL-1氨水,溶液的pH13,故A错误;B.加水稀释促进一水合氨电离,氢氧根离子增多个数小于溶液体积增大倍数,所以溶液中氢氧根离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,则氢离子浓度增大,故B错误;C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故C错误;D.等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合,二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性c(OH-)c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)c(CH3COO-),盐类水解较微弱,所以c(CH3COO-)c(OH-),该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),故D正确;故选D

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