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以体积比为1∶3的氮、氢混合气体，通入密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中N2的体积分数是a%（a＜25）。求：

（1）混合气中NH3的体积分数是多少？

（2）容器里的压强为反应前的多少倍？

解析：由N2+3H22NH3可知，反应的N2和H2体积比为1∶3，又由于二者开始的体积比也为1∶3，所以，平衡时二者的体积仍为1∶3。

（1）平衡时NH3的体积分数为：1-3a%-a%=1-4a%。

(2)设反应达平衡后，混合气体共有100 mol，则氨为(100-4a) mol。又氨的物质的量等于反应减少的物质的量。所以，反应前气体共有：（200-4a） mol。根据压强比等于物质的量之比可求得平衡时压强是反应前的100∶(200-4a)倍。

答案：（1）1-4a%

（2）100∶(200-4a)

练习册系列答案
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(1)混合气中NH3的体积分数是多少？

(2)容器里的压强为反应前的多少倍？
以体积比为1∶3的氮氢混合气体，通入密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中N2的体积分数是a％(a＜25)，求：

(1)混合气中NH3的体积分数是多少？

(2)容器里的压强为反应前的多少倍？

（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)    △H=－75.56 kJ·mol－1

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H=－566.0 kJ·mol－1

写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：      。

（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。

a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝        。

（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为        （写出一种即可）。

（4）如图是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式      。

（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 

NO + NO2 + Na2CO3 =2NaNO2 + CO2

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2+ NaNO3 + CO2

①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为      。

②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是      。

 

环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重．近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义．

（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝?????? ．

（2）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．

NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为??????????? ．

（3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的?????? 极（选填“正”或“负”）．写出B极电极反应式?????????????????????????? ．

（4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．

已知：

在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因????????????????????????????? ．

（5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．

CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．则B点时剩余固体的成分是????????????? （填化学式）．

 

 

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