题目内容

写出下列元素的电子排布式，并指出元素的名称和原子序数。
（1）第3周期的稀有气体元素。
（2）原子中4p能级有5个电子的元素。
（3）空气中含量最高的气体的组成元素。
（4）光导纤维及电子业中常用的半导体材料所共有的元素。

（1）1s22s22p63s23p6Ar　18
（2）1s22s22p63s23p64s23d104p5Br　35　
（3）1s22s22p3?　N　7
（4）1s22s22p63s23p2Si　14

根据构造原理，按照能量最低原理排布各元素的电子式。
(1)第3周期的稀有气体元素为Ar，电子排布式为：1s22s22p63s23p6Ar　18
（2）原子中4p能级有5个电子的元素为Br，电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d104p5Br　35
（3）空气中含量最高的气体的组成元素为N，电子排布式为：1s22s22p3?　N　7；
（4）光导纤维及电子业中常用的半导体材料所共有的元素为硅，电子排布式为：1s22s22p63s23p2Si　14
练习册系列答案
相关题目
W、X、Y和Z是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）W元素是____________；Z元素是____________。
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是____________和____________。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：____________。
我国报道的高温超导材料中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和铝是同一主族元素，原子序数为81，请预测关于该元素的几个问题。
（1）铊的金属性比铝强还是比铝弱？
（2）铊的最外层电子数为多少？
（3）铊位于周期表中的第几主族？
（4）铊通常形成的化合价是多少？写出它的氯化物的化学式。
（5）铊的最高价氧化物对应水化物的化学式是怎样的？它的最高价氧化物对应水化物是否与氢氧化铝一样是两性氢氧化物？
（6）铊与水或酸反应生成氢气的能力比铝强还是比铝弱？
银在周期表中的表示如右所示，下列叙述不正确的是（   ）
A．银的原子序数为47B．银的摩尔质量为107.9
C．银为过渡金属元素D．银原子最外层有1个电子
右图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法不正确的是(    )
A．a、b、ｃ的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是ｃ＞b＞a
B．ｄ的氢化物比b的氢化物稳定
C．ｄ与ｃ不能形成化合物
D．原子半径的大小顺序是ｃ＞b＞a＞ｄ
X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的分子式为XY3，甲中X的质量分数为80%，乙中Y的质量分数为25%，则乙的分子式为(　　)
A．X3YB．XY2C．X3Y2D．XY4
下列物质中属于共价化合物的是（　　）
A．Cl2B．P2O5C．CaF2D．KOH
某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或盐酸完全反应。4.45gR可与50mL、1mol/L的NaOH完全中和，则R的结构简式为（  ）
A．B．
C．D．
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用分子式表示）。
（3）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网