Question

【题目】有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

Answer 1

【答案】C

【解析】该氧化物和稀盐酸发生复分解反应生成氯化物和水，HCl是强电解质，所以盐酸溶液中存在n(Cl-)=n(HCl)=5mol/L×0.05L=0.25mol，根据溶液呈电中性得铁元素所带电荷物质的量为0.25mol，n(Cl2)= =0.025mol，根据转移的电子相等得n(Fe2+)= =0.05mol，根据电荷守恒得n(Fe 3+)==0.05mol，氧化物中O元素和盐酸中H+结合生成H2O，根据水的化学式知，n(O)= n(H+)=n(HCl)= ×0.25mol=0.125mol，则氧化物中Fe、O元素物质的量之比=(0.05+0.05)mol：0.125mol=4：5，所以其化学式为Fe4O5，故选C。