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月球含有丰富的
He。下列关于
He的说法不正确的是 ( )
A.核外电子排布为
B.原子核内有1个中子
C.与
He互为同位素
D.比
He具有相同的质子数
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A
He和
He的核外电子数相等,都为2。
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在A、B、C、D、E五种短周期元素中,A、B、C三种元素的原子序数依次增大,A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,但常温时A、B形成的化合物呈液态,C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多,E的核电荷数最大,D与E能形成气态物质ED
4
。
(1)画出D的原子结构示意图:
,五种元素原子半径从大到小的顺序是
(填元素符号);
(2)A与B形成的化合物中,含非极性键的化合物的结构式为
;
(3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是
;
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
(填具体的化学式);
(5)由短周期元素组成的某些微粒,如SO
2
、O
3
、NO
2
-
,可互称为等电子体,则与B、D同周期的元素组成的微粒中,能与N
3
-
互称为等电子体的微粒是
(填符合要求所有微粒的名称);
(6)写出工业上制E单质的化学方程式:
。
X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5,X、Z在同主族。下列叙述不正确的是( )
A.原子半径:Y>Z
B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示,其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是( )
A.最外层电子数:甲>乙>丙>丁>戊
B.简单离子的离子半径:戊>丁
C.含有丁元素的酸有多种
D.乙的氢化物多种多样,丙、丁、戊的氢化物各有一种
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10
-10
m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低负价
——
-1
——
——-
-3
-2
已知,X、Y、Z和M下列说法正确的是
A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C.X、Z、M的单质分别与水反应,Y最剧烈
D.Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
1934年居里夫妇用α粒子(
4
He)轰击
27
Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(
):
+
―→
+
,开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是
A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B.该变化同样遵循质量守恒定律
C.
是一种电中性粒子
D.对于
有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数
下列排列顺序中错误的是( )。
A.原子半径:O<S<Na
B.稳定性:PH
3
>H
2
S>NH
3
C.酸性:H
3
PO
4
<H
2
SO
4
<HClO
4
D.碱性:Al(OH)
3
<Mg(OH)
2
<NaOH
下列关于四个量子数的说法中,正确的是( )。
A.电子的自旋磁量子数是±
,表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反
B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道
C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
D.多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l
已知A、B、C、D为短周期主族元素,其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合物C
3
B
2
。下列分析正确的是 ( )。
A.电负性:C>A
B.离子氧化性:C>D
C.氢化物稳定性:A>B
D.原子半径:r(C)>r(B)
关 闭
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