题目内容

在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图：       ，五种元素原子半径从大到小的顺序是       (填元素符号)；
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为       ；
(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是       ；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是       (填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是       (填符合要求所有微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式：       。
(1)；Na、Si、O、F、H
(2)H—O—O—H
(3)
(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍
(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑
由A与B按原子个数比1：1或2：1形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，C与B按原子个数比1：1或2：1形成固态化合物，C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，则D在第ⅦA族，E的核电荷数最大，E为硅，D为氟。
练习册系列答案
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下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)。
A．随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化
C．随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化
下列说法正确的是(  )
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
元素
信息
B
其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
D
其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
E
元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F
两种元素的原子最外层共有13个电子
 
则(1)B的原子结构示意图为       。
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是       (写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是       ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于                     ；请写出该化合物对应水化物电离的方程式                                     。
(4)F的单质在反应中常作       剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为                                             。
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是(  )
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．和是两种不同的核素
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是(  )
A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同
C．X的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液呈碱性
D．Y元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比W元素的弱
如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是(  )
A．非金属性：F＞S＞Cl
B．原子半径：Cl＞S＞F
C．稳定性：HF＞HCl＞H2S
D．离子半径：Cl－＞S2－＞F－
俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115288X。下列有关叙述正确的是
A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B．核素115288X的质量数与中子数之差为173
C．113号元素属于非金属元素
D．115号元素的最高正化合价是 +5
月球含有丰富的He。下列关于He的说法不正确的是       (　　)
A．核外电子排布为
B．原子核内有1个中子
C．与He互为同位素
D．比He具有相同的质子数

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