Question

某烃2.8g在氧气中燃烧生成8.8gCO₂和3.6gH₂O，在标准状况下其密度为2.5g/L，求其分子式．已知该烃可以使溴水褪色，写出符合要求的所有结构简式．

Answer 1

分析：根据烃的密度计算其摩尔质量，根据n=

m

M

计算烃及二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，据此书写该烃的分子式；
该烃可以是溴水褪色，说明该烃中含有不饱和键，结合该烃的分子式判断书写结构简式．

解答：解：该烃在标准状况下其密度为2.5g/L，则其摩尔质量=2.5g/L×22.4L/mol=56g/mol，
2.8g该烃的物质的量=

2.8g

56g/mol

=0.05mol，
8.8gCO₂的物质的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
3.6gH₂O的物质的量=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
故该烃分子中N（C）=

0.2mol×1

0.05mol

=4，N（H）=

0.2mol×2

0.05mol

=8，
故该烃的分子式C₄H₈，
该烃可以是溴水褪色，说明该烃中含有1个C=C双键，故该烃的结构简式有：
CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C（CH₃）₂，
答：该有机物的分子式为C₄H₈；符合要求的所有结构简式CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C（CH₃）₂．

点评：本题考查有机物分子式的确定、同分异构体的书写等，难度中等，注意燃烧法利用原子守恒确定分子式．