题目内容

配制250mL0.2mol/L稀H2SO4溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是（　　）
A．浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中
B．定容时俯视刻度线
C．转移过程中没有洗涤小烧杯
D．容量瓶洗净后，没有干燥
A、浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中，会导致配制的溶液体积偏小，根据c=
n
V
可知，配制的溶液的物质的量浓度偏高，故A错误；
B、定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
n
V
可知，配制的溶液的物质的量浓度偏高，故B错误；
C、转移过程中没有洗涤小烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
n
V
可知，配制的溶液的物质的量浓度偏低，故C正确；
D、由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶洗净后没有干燥，对溶质的物质的量、溶液的体积没有影响，不影响配制结果，故D错误；
故选：C．
练习册系列答案
相关题目
配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解后所用烧杯用蒸馏水洗涤
C．定容时观察液面仰视
D．定容时观察液面俯视
某同学用Na2CO3配制500mL0.10mol/LNa2CO3（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）
A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦
（1）写出下图中序号①～③仪器的名称：
①______；②______；③______．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填仪器序号）
（3）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL1mol?L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为______mol?L-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______（写仪器名称）．
c．经计算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有______．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml，回答下列问题：
（1）
应取浓硫酸的体积/ml应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制操作可分解成如下几步：
A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
G用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：A______F
（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是______
A没有将洗涤液转移到容量瓶中
B容量瓶洗净后未经干燥处理
C转移过程中有少量的溶液溅出
D摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．
实验室要配制1.84mol?L-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g?cm-3的浓硫酸______mL．
（2）配制时，必须使用的仪器有______（填代号）
①烧杯　②50mL量筒　　③100mL量筒④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码）⑦玻璃棒
还缺少的仪器是______．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）______．
A．冷却B．量取C．洗涤两次D．定容E．稀释F．摇匀G．转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质D．作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数______；
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒______；
③定容时，俯视读数______；
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液______．
实验室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（　　）
A．称取4.77gNa2CO3固体溶于水配成450mL溶液
B．称取5.3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液
C．称取12.9gNa2CO3?10H2O固体溶于水配成450mL溶液
D．量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀释
用18mol/LH2SO4溶液和100mL容量瓶配制1.8mol/LH2SO4溶液，下列有关说法正确的是（　　）
A．将10mLl8mol/LH2SO4溶液加入盛有90mL水的容量瓶中
B．将10mLl8mol/LH2SO4溶液加入容量瓶中，加水至刻度线
C．加水时不慎超过刻度线，倒出一些液体重新加水至刻度线
D．此实验中玻璃棒有搅拌和引流的作用
现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是______．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是______．
（2）计算所需浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数）．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．
其正确的操作顺序为：②→①→③→______→______→______→______→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______（填序号）
①定容时，仰视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网