Question

常温时，将V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂mol/L的盐酸中，下列正确的是（ ）
A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁＞c₂V₂关系
D．若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

Answer 1

【答案】分析：A．从溶液的电中性原则的角度分析；
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，完全反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性；
C．若混合溶液的pH=7，碱应过量才能满足；
D．若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，可能是完全反应或酸过量．
解答：解：A．溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），若混合溶液的pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A错误；
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，完全反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，故B错误；
C．若V₁=V₂，c₁=c₂，完全反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，如满足混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁＞c₂V₂关系，故C正确；
D．若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，可能是完全反应或酸过量，故D错误．
故选C．
点评：本题考查酸碱的混合的定性判断，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，比较离子浓度大小时要充分考虑电离和水解程度．