Question

【题目】某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析不正确的是

A.b点溶液中OH-浓度在整个过程中最大

B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响

C.a→b段水解平衡向右移动

D.a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为：Na+>CO32->OH->HCO3-

Answer 1

【答案】A

【解析】

溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的电离平衡H2OH++OH-，图中显示温度升高溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH值会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程；后pH值下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根抑制了碳酸根的水解，据此分析解答。

A. 温度升高，碳酸钠溶液中CO32-的水解程度增大，溶液中的OH-浓度会变大，则b点溶液中OH-浓度在整个过程中不是最大，故A错误；

B. 随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子浓度抑制了碳酸盐的水解平衡，导致溶液pH值减小，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故B正确；

C. 水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，故a→b段水解平衡向右移动，故C正确；

D. 整个过程中溶液均呈碱性，故a点溶液显碱性，溶液中存在、、，且电离和水解程度较小，则离子浓度从大到小为：Na+＞CO32-＞OH-＞HCO3-，故D正确；

故选A。