Question

【题目】25℃时，在 20 mL 0.1 molL-1 一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol L-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(OH-)＞c(H+)

B.25℃时，HA电离常数的数量级为10－5

C.B点对应的 NaOH 溶液体积小于 10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．据图可知A点对应溶液pH<7，所以此时溶液显酸性，c(OH-)<c(H+)，故A错误；

B．B点lg=0，即=1，此时pH=5.3，即c(H+)=10-5.3mol/L，此时HA电离常数Ka==c(H+)=10-5.3=5.01×10-6，数量级为10-6，故B错误；

C．当NaOH的体积为10mL时，溶液中的溶质为等物质的量的HA和NaA，HA电离常数Ka=10-5.3，则Aˉ的水解平衡常数为=10-8.7<10-5.3，所以HA的电离程度比NaA的水解程度要大，即溶液中c(HA)<c(Aˉ)，则此时>1，所以若要=1，则需要少加入一些NaOH，所以B点对应的NaOH溶液体积小于10 mL，故C正确；

D．为Aˉ的水解平衡常数的倒数，水解为吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，则其倒数减小，即减小，故D错误；

故答案为C。