在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样.得到残余固体0.76克.问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样，得到残余固体0.76克(假设杂质不参加反应)，问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）

需该矿石8.5吨。

解析:

设硫铁矿样品中FeS₂的纯度为X，生产10吨98%浓硫酸需该矿石质量为Y。

4FeS₂+11O₂==== 2Fe₂O₃ +8SO₂ △m

480克 320克 160克

1克×X 1克-0.76克=0.24克

X=72%

FeS₂ 2H₂SO₄

120 196

Y·72%×(1-2%) 10吨×98%

Y=8.5吨

练习册系列答案

高中同步检测优化卷38分钟高效作业本系列答案

C₆H₁₂

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B，C各3mol，则有

42g

克烃A参加反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气

100.8L

升．
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为

．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为

（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，CH₂=C（CH₃）CH（CH₃）CH₃，CH₂=CHC（CH₃）₂CH₃

．
（5）比烃A少2个碳原子的烯烃同系物有

种同分异构体．

（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO₂气体的体积为 mL

（2）FeCl₃溶液中混有FeCl₂_，写出除杂试剂的化学式为；反应的离子方程式为

（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃_，写出能检验杂质离子的离子方程式

（4）2.1克平均式量为7.2的CO和H₂组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加 g

（5）1mol Na₂O₂与足量的CO₂完全反应，转移电子的物质的量为

（6）Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的现象为化学方程式为

（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO₂气体的体积为       mL
（2）FeCl₃溶液中混有FeCl₂_，写出除杂试剂的化学式为            ；反应的离子方程式为
（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃_，写出能检验杂质离子的离子方程式
（4）2.1克平均式量为7.2的CO和H₂组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加       g
（5）1mol Na₂O₂与足量的CO₂完全反应，转移电子的物质的量为
（6）Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的现象为                化学方程式为