题目内容
【题目】（1）图中所示反应是__(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝__(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为___。
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量___。
②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：__。
（4）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。
②在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是__；
③该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。解释NaOH的浓度稍大的原因__。
【答案】放热 (E1E2)kJmol1 409.0kJ/mol H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=-14.9kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-16a kJ/mol 环形玻璃搅拌棒 保温，隔热 保证盐酸完全被中和
【解析】
（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，反应的焓变ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变的绝对值；
（3）①2mol H2与2mol I2蒸汽完全反应时，生成4mol HI气体，则1mol氢气与1mol碘蒸气反应生成2mol HI放热14.9KJ；
②燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；
（4）①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作；
③NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和，从而用盐酸的物质的量计算生成水的物质的量，进而计算中和热。
（1）依据图象分析，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热；在化学反应中，反应的焓变ΔH=生成物的总能量反应物的总能量，即△H=(E2E1)kJmol1= (E1E2)kJmol1；
故答案为：放热； (E1E2)kJmol1；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变的绝对值；H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol，
故答案为：409.0kJ/mol；
（3）①2mol H2与2mol I2蒸汽完全反应时，生成4mol HI气体，则1mol氢气与1mol碘蒸气反应生成2mol HI放热14.9kJ，则热化学方程式为：H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=-14.9kJ/mol；
故答案为：H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=-14.9kJ/mol；
②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了a kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧放热16a kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-16a kJ/mol；
故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-16a kJ/mol；
（4）①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
故答案为：保温，隔热；
③NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和，从而用盐酸的物质的量计算生成水的物质的量，进而计算中和热；
故答案为：保证盐酸完全被中和。
