在无色酸性溶液中.下列各组离子能大量共存的是 A.Na+.K+..Mg2+ B.Al3+.Fe3+.I-.Cl-C.ClO-.S2-.Cl-.Cu2+ D....K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.Na⁺、K⁺、、Mg²⁺ B.Al³⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-

C.ClO^-、S^2-、Cl^-、Cu²⁺ D.、、、K⁺

D “无色”可排除B、C两项，“酸性溶液中” 不能大量存在，排除A项。

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（2009?福清市模拟）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

②
		⑦	⑧

②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

（用化学式表示）．

（2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．如图所示转化关系，推测：戊可能为：

（列举合适的两例）．
若甲是O₂、乙是N₂H₄，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：

N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O

N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O

．
（3）若图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应．若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系．则反应d中阴极的电极反应式为：

Cu²⁺+2e^-═Cu（或Zn²⁺+2e^-═Zn、Ni²⁺+2e^-═Ni）

Cu²⁺+2e^-═Cu（或Zn²⁺+2e^-═Zn、Ni²⁺+2e^-═Ni）

．
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物时，则反应c的化学方程式为：

下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：①某无色透明的酸性溶液中：Cl^-、Na⁺、CrO₄^2-、SO₄^2-；②水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-；③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-；④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-；⑤c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液中：ClO^-、Cl^-、K⁺、Na⁺；⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、ClO^-；⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-（　　）

B．②③⑤⑦

C．①③④⑥⑦

D．②④⑤⑦

（2010?顺义区一模）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是

轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K

轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K

．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

（用电离方程式表示）．
（3）该小组同学设计了如图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式

3Cu+N₂+3H₂O

3Cu+N₂+3H₂O

．
②碱石灰的作用是

吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定

吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定

．
③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见

此装置无有尾气吸收装置，NH₃排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：

此装置无有尾气吸收装置，NH₃排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：

．
（4）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（Cu⁺

Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．

取少许样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O反之则没有

取少许样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O反之则没有

；
（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂．现有NO₂和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO₂与NO的体积比是

（2011?四川二模）下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）

A．室温下，水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

B．无色透明的酸性溶液中：CI^-、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-

C．加人过量NaOH溶液后可得到澄?溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、C^-

D．酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、CIO^-

I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I^-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br₂；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl₄足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H₂N-NH₂）的水溶液将CCl₄中的I₂还原为I^-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I^-的浓度，以此求出原稀溶液中I^-浓度，滴定时的反应为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．试回答：
（1）仪器A的名称

，如果CCl₄用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为

．
（2）如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液？

．
（3）写出离子方程式：步骤①

．
（4）滴定时，

手控制活塞，

手摇动锥形瓶．
II、Ag⁺浓度为0.100mol?L^-1的溶液5mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200W灯泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固体．
（5）如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为

mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：

（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为

（若不为AgX沉淀，则此空不填）．
（6）如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为

（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为