题目内容

【题目】下列组成生物体的化学元素中属于微量元素的一组是

A. HNPMnC

B. ClFeSNMg

C. CuZnMnMoB

D. FeNPKCuI

【答案】C

【解析】试题解析:HNPC属于大量元素,A不正确; ClSNMg属于大量元素,B不正确;CuZnMnMoB,均为微量元素,C正确;NPK属于大量元素,D不正确。

练习册系列答案
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【题目】Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低,优势明显,其流程如下。

(1)举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题:_________。

(2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是_________。

(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。

资料显示:

Ⅰ.Na2SO333℃时溶解度最大,将其饱和溶液加热至33℃以上时,由于溶解度降低会析出无水Na2SO3,冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O;

Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化,Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。

(4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度,从而提高结晶产率,中和器中加入的NaOH是过量的。

①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________

②结晶时应选择的最佳操作是_________(选填字母)。

A.95~100℃加热蒸发,直至蒸干

B.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

C.95~100℃加热浓缩,冷却至室温结晶

(5)为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4,需选用的试剂是__________________

(6)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量:室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂,再用酸性KIO3标准溶液(x mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色,消耗KIO3标准溶液体积为y mL。

①滴定终点前反应的离子方程式是:IO3-+SO32- =_______ +_______(将方程式补充完整)

②成品中Na2SO3(M = 126 g/mol)的质量分数是_________

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