题目内容
【题目】用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是
A.使用分液漏斗前要先检漏
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小
C.碘的四氯化碳溶液在下层
D.分液时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出,水层从分液漏斗上口倒出
【答案】B
【解析】
A.分液漏斗有活塞,使用分液漏斗前要先检漏,故A正确;
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大,故B错误;
C.四氯化碳的密度大于水的,因此有机层在下层,呈紫红色,故C正确;
D.四氯化碳的密度大于水的,碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出,水层从分液漏斗上口倒出,故D正确;
故选:B。
【题目】钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质).
已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表.
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答:
(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是______.
(2)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______.
(3)步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______.
(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______.
(5)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表.
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加热到210℃时,固体质量减轻的原因是______.
②经测定,加热到210~290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为:____.