一定条件下.在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g) ΔH＜0.反应过程如图:下列说法正确的是A．t1 min时正.逆反应速率相等.B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0-8 min.H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L-1·min-1 D．10-12 min.升高温度使反应速率加快.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)

?2NH₃(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是

A．t₁ min时正、逆反应速率相等。

B．X曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H₂的平均反应速率v(H₂)＝

mol·L^－1·min^－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

试题分析：A．t₁ min时反应物H₂、生成物NH₃的物质的量浓度相等，但是由于化学反应速率是平均速率，所以不能说正、逆反应速率相等。错误。B．由图像可知X是生成物，在该反应则只有NH₃。根据坐标中横轴、纵轴的含义可知X曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的关系。正确。C．0～8 min，H₂的平均反应速率v(H₂)＝(1．2－0.3)mol÷10L÷8min="0.01" mol·L^－1·min^－1．错误。D．10～12 min，H₂的物质的量减小，NH₃的物质的量增大，平衡正向移动，最终到12min时达到新的平衡状态。若是升高温度，反应速率加快，则由于该反应的正反应是放热反应，平衡应该向逆反应方向移动，H₂的物质的量增大，NH₃的物质的量减小，。与图像不符合。错误。

练习册系列答案

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一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，下列说法正确的是 (　　)

A．左上图说明正反应为吸热反应

B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小

C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化

(14分)研究CO₂与CH₄的反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)　 △H＝－566 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　△H＝－484 kJ·mol^－1
CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－802 kJ·mol^－1
则CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g)　△H＝　　kJ·mol^－1
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应
CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①据图可知，p₁、p₂、 p₃、p₄由大到小的顺序　　。
②在压强为p₄、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为。该温度下，反应的平衡常数为。　
（3）CO和H₂在工业上还可以通过反应C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂ (g)来制取。
① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是

A．体系压强不再变化	B．H₂与CO的物质的量之比为1:1
C．混合气体的密度保持不变	D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变

② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、2.2molH₂(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。