Question

4．HM和HR的溶液分别加水稀释时pH变化如图．下列叙述中正确的是（　　）

• A． HR可能是弱酸
• B． x点时c（R^-）=c（M^-）
• C． HM是一种强酸
• D． 稀释前，c（HR）=10c（HM）

Answer 1

分析 由图可知，HR开始的pH=1，稀释100倍pH=3，则HR为强酸，而HM开始的pH=2，稀释100倍pH=3，则HM为弱酸，并根据酸碱中和及电离来解答．

解答 解：A．HR开始的pH=1，稀释100倍pH=3，则HR为强酸，故A错误；
B．x点，两种溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒知，c（H⁺）=c（R^-），c（H⁺）=c（M^-），所以c（R^-）=c（M^-），故B正确；
C．HM开始的pH=2，稀释100倍pH=3，则HM为弱酸，故C错误；
D．稀释前，c（HR）=0.1mol/L，c（HM）＞0.01mol/L，则c（HR）＜10c（HM），故D错误；
故选B．

点评 本题考查电解质在水中的电离及图象，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．