题目内容
17．
某汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报道．其结构如图所示，电池反应为2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充电}^{放电}$Na2Sn．下列说法不正确的是（ ）| A． | 充电时熔钠电极与电源的负极相连 | |
| B． | 放电时Na+向正极移动 | |
| C． | 放电时熔钠电极作电池的正极 | |
| D． | 充电时阳极反应式为8Sn2--16e-═nS8 |
分析 A、充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连；
B、原电池中电解质中的阳离子移向正极；
C、放电时，失电子发生氧化反应的金属电极是负极；
D、充电时阳极发生失电子的氧化反应，和放电时的正极反应相反．
解答 解：A、充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连，放电时熔钠电极是负极，充电时熔钠电极与电源的负极相连，故A正确；
B、原电池中电解质中的阳离子移向正极，即Na+向正极移动，故B正确；
C、放电时，熔钠电极失电子发生氧化反应，所以放电时熔钠电极作电池的负极，故C错误；
D、充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为：8Sn2--16e-═nS8，故D正确．
故选C．
点评 本题考查原电池原理，明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．以下说法不正确的是（ ）
| A． | 物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 | |
| B． | 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高 | |
| C． | 元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原 | |
| D． | 失电子越多的物质，其还原性越强 |
8．T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气（COCl2），发生反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），同时还发生反应2CO（g）?2C（s）+O2（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C（s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）的平衡常数K为（ ）
| A． | $\frac{1}{9}$ | B． | 2 | C． | $\frac{1}{3}$ | D． | $\frac{1}{2}$ |
现有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）．
12．设NA为阿伏伽德常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 24g镁的最外层电子数为NA | |
| B． | 常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3 NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5 NA | |
| D． | 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA |
9．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH-=H2O | |
| B． | 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑ | |
| D． | 向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1 | |||||||||
| B． | 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热△H=-890.3 kJ | |||||||||
| C． | H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ•mol-1其他相关数据如表：
| |||||||||
| D． | 已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温下，等物质的量浓度的A12（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，说明镁比铝的金属性强 | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中滴人酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失．证明非金属性：C1＞Si | |
| C． | 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，确定碳、硅两元素非金属性的强弱 | |
| D． |  如图锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，可证明N、C、Si非金属性依次减弱 |