题目内容

下列酸在与金属反应时,其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是(       )
A.稀硫酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硝酸
A
稀硫酸具有氧化性是氢离子体现出的,酸根没有氧化性,而选项BCD中都是氧化性酸,酸根得到电子,所以答案选A。
练习册系列答案
相关题目
(10分)SO2是一种大气污染物,某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法,设计如下方案:

⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液,则B中所盛试剂为______________,C中反应的离子方程式为:____________________________________________。
⑵为了实现绿色实验的目标,某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是:____________________________________________________(任写一点即可)。
⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32和HSO3,完成下表的实验操作、预期现象和结论:
实验操作
预期现象与结论
步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
若出现白色浑浊,则溶液中存在SO32或 SO42
步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体_______________
_______________________________________________________
_________________________
____________________________
步骤3______________________________________________
____________________________________________________
_________________________
_________________________
(14分)阅读讨论并完成以下各项内容:
SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年排放1.5亿吨的SO2
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化,最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A.腐蚀建筑物                                          B.导致树木枯萎
C.造成洪涝灾害                                          D.恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料中的硫化物进行________,对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。

①若原料气从左向右流时,上述装置连接的顺序是:原料气→________(用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________;
当装置②中出现________现象时,立即停止通气。
③你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A.酸性KMnO4溶液  B.NaOH溶液
C.溴水  D.氨水
(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式                                
当有6mol SO2生成时,转移电子       mol。
(2)进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体,达平衡后放出热量为4.728×106kJ,此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为              
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)        
a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎            
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁               
e.吸收塔用水作吸收剂
(4)某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品充分灼烧,生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+
Cr2O72+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O
则样品中FeS2的质量分数是多少?(假设杂质不参加反应)
(5)该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是        。(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网