题目内容
取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中，并同时加入少量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g，则原混合气体中CO和H2的质量比为（ ）A．1：4
B．2：3
C．6：5
D．7：2
【答案】分析：根据相对分子质量，用十字交叉方法计算两种气体的物质的量比值，进而计算质量比．
解答：解：混合气体对水蒸气的相对密度为0.4，则混合气体的相对平均分子量为0.4×18=7.2，
运用十字交叉的方法得：
即n（CO）：n（H2）=1：4，
则质量之比为：（1×28）：（4×2）=7：2．
故选D．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意本题看似要用到CO、H2与O2反应，CO2、H2O与Na2O2的反应等，实质上题目后面的叙述是干扰．
解答：解：混合气体对水蒸气的相对密度为0.4，则混合气体的相对平均分子量为0.4×18=7.2，
运用十字交叉的方法得：
即n（CO）：n（H2）=1：4，
则质量之比为：（1×28）：（4×2）=7：2．
故选D．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意本题看似要用到CO、H2与O2反应，CO2、H2O与Na2O2的反应等，实质上题目后面的叙述是干扰．
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