Question

取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H₂组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na₂O₂固体粉末的容器中，并同时加入少量的O₂，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g，则原混合气体中CO和H₂的质量比为

1. A.
   1：4
2. B.
   2：3
3. C.
   6：5
4. D.
   7：2

Answer 1

D
分析：根据相对分子质量，用十字交叉方法计算两种气体的物质的量比值，进而计算质量比．
解答：混合气体对水蒸气的相对密度为0.4，则混合气体的相对平均分子量为0.4×18=7.2，
运用十字交叉的方法得：

即n（CO）：n（H₂）=1：4，
则质量之比为：（1×28）：（4×2）=7：2．
故选D．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意本题看似要用到CO、H₂与O₂反应，CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应等，实质上题目后面的叙述是干扰．