题目内容
【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
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A | 稀盐酸 | Na2SO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：Cl＞C＞Si | |
B | 稀硫酸 | Na2S | 滴加少量AgNO3的KI溶液 | Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S） | |
C | 浓盐酸 | KMnO4 | AgNO3和稀硝酸混合溶液 | Cl2溶于水有Cl﹣生成 | |
D | 浓硫酸 | 蔗糖 | Ba（OH）2溶液 | SO2能与碱溶液反应 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】解：A．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，但不能比较非金属性，且盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，应利用最高价氧化物的水化物比较酸性，则不能比较Cl、S、C的非金属性，故A错误；B．硫酸与Na2S反应生成H2S，滴加少量AgNO3的KI溶液，先生成黑色沉淀Ag2S，则溶度积小的先沉淀，可知Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S），故B正确；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，盐酸易挥发，则③中含HCl电离的Cl﹣ ， 故C错误；
D．蔗糖脱水后C与浓硫酸反应生成的二氧化硫、二氧化碳均能使Ba（OH）2溶液变浑浊，则不能说明SO2能与碱溶液反应，故D错误；
故选B．
阅读快车系列答案【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ． （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为