Question

氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(  )

A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

Answer 1

C

放出热量142.9 kJ对应1 g氢气，即mol氢气燃烧时的能量变化，此反应的热化学方程式可书写为：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol^－1，或H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1，或2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，等，化学计量数与ΔH应同时扩大或缩小相同倍数。